N2 c'est quoi

L'azote est incolore et non toxique, inodore et sans goût. L'azote existe dans la nature sous forme de gaz ininflammable à des températures et à des pressions normales. Ce gaz (azote) est un peu plus léger que l'air, sa concentration augmente donc avec l'altitude. Une fois refroidi au point d'ébullition, l'azote se transforme en un liquide incolore qui, à une certaine pression et à une certaine température, devient une substance cristalline solide et incolore. L’azote est peu soluble dans l’eau et dans la plupart des autres liquides, c’est un mauvais conducteur d’électricité et de chaleur.

La plupart des utilisations de l'azote sont dues à ses propriétés inertes. Cependant, à des pressions et à des températures élevées, l'azote réagit avec certains métaux actifs, tels que le lithium et le magnésium, pour former des nitrures, ainsi qu'avec certains gaz, tels que l'oxygène et l'hydrogène.

Données de base sur l'azote: histoire de la découverte et propriétés de base

L'azote (N2) est l'une des substances les plus courantes sur Terre. L'atmosphère de notre planète est composée à 75%, tandis que la part d'oxygène dans celle-ci n'est que de 22%.

Curieusement, les scientifiques ignoraient pendant longtemps l'existence de ce gaz. En 1772 seulement, le chimiste anglais Daniel Rutherford décrivait cela comme un «air gâté», incapable de maintenir la combustion, ne réagissant pas avec les alcalis et impropre à la respiration. Le mot "azote" (du grec - "sans vie") suggéré 15 ans plus tard par Antoine Lavoisier.

Dans des conditions normales, il s’agit d’un gaz incolore, inodore et insipide, plus lourd que l’air et pratiquement inerte. À une température de -195,8 ° C, il devient liquide; à -209,9 ° C - cristallise, ressemblant à de la neige.

Applications d'azote

Actuellement, l'azote est largement utilisé dans toutes les sphères de l'activité humaine.

Ainsi, l’industrie pétrolière et gazière l’utilise pour réguler le niveau et la pression dans les puits de pétrole, évacuer l’oxygène des réservoirs de stockage pour le gaz naturel, purger et tester les pipelines. L'industrie chimique en a besoin pour produire la synthèse d'engrais et d'ammoniac, la métallurgie - pour de nombreux processus technologiques. Du fait que l'azote déplace l'oxygène mais ne favorise pas la combustion, il est utilisé en cas d'incendie. Dans l'industrie alimentaire, l'emballage des produits dans une atmosphère d'azote remplace l'utilisation de conservateurs, empêche l'oxydation des graisses et le développement de micro-organismes. En outre, cette substance est utilisée dans l’industrie pharmaceutique pour la production de divers médicaments et pour le diagnostic en laboratoire dans le cadre d’une série de tests.

L'azote liquide peut geler en quelques secondes à peine, sans formation de cristaux de glace. Par conséquent, les médecins l'utilisent en cryothérapie pour éliminer les cellules mortes, ainsi que pour la cryoconservation des échantillons de sperme, d'ovules et de tissus.

  • La crème glacée instantanée à l'azote liquide a été inventée par le biologiste Kurt Jones en 1998, en compagnie de ses amis dans la cuisine. Par la suite, il a fondé la société pour la production de ce dessert, très demandé par les sucreries américaines.
  • L’industrie mondiale reçoit de l’atmosphère terrestre 1 million de tonnes de ce gaz par an.
  • La main d'une personne, immergée dans un verre d'azote liquide pendant une à deux secondes, reste indemne du "gant" de bulles de gaz qui se forme lors de l'ébullition du liquide à des endroits en contact avec la peau.

Formule azote

Masse atomique: 14.008.a.e.

Formule électronique et graphique à l'azote

Formule électronique: 1s 2 2s 2 2p 3.

Formule graphique électronique de la couche électronique externe de l'atome d'azote:

L'azote est l'un des éléments les plus courants sur Terre, de même que l'un des principaux nutriments, fait partie des protéines et des acides nucléiques.

L'azote est une substance simple composée de deux atomes d'azote.

La formule structurelle de l'azote

Masse molaire: 28,016 g / mol.

Dans des conditions normales, l'azote est un gaz incolore, inodore, incolore et sans goût, il est peu soluble dans l'eau. À l'état liquide - liquide incolore et mobile. Au contact de l'air, l'azote liquide en absorbe l'oxygène. À l'état solide (-209,86 ° C), il se présente sous la forme d'une masse ressemblant à de la neige ou de gros cristaux blanc neige.

La molécule d'azote est très forte, car entre les atomes d'azote dans la molécule d'azote2 la triple liaison N≡N est formée. En conséquence, de nombreux composés azotés ont une enthalpie positive de formation (halogénures, azides, oxydes) et les composés azotés sont thermiquement instables et se décomposent assez facilement lorsqu'ils sont chauffés. Chimiquement, l'azote est plutôt inerte, il est donc essentiellement à l'état libre dans la nature.

L'azote dans des conditions normales ne réagit qu'avec le lithium:

lorsqu'il est chauffé, il peut réagir avec d'autres métaux et non-métaux, ainsi qu'avec la formation de nitrures:

La plus grande importance pratique est l’ammoniac (nitrure d’hydrogène) NH3, qui est obtenu par l'interaction de l'hydrogène et de l'azote:

Dans une décharge électrique, l'azote réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde nitrique (II) NO:

L'azote peut également former des composés complexes avec les métaux de transition.

Exemples de résolution de problèmes

Le rapport stœchiométrique des volumes des gaz réactifs doit être égal à

Trouvez le rapport réel des volumes d'hydrogène et d'azote:

Dans le rapport réel d'azote, cela signifie que l'ammoniac produit sera contaminé par de l'azote.

Exprimez les données source dans SI:

La quantité totale de gaz de la substance dans le mélange sera égale à:

Faisons un système d'équations:

Trouvez la quantité de substance de chaque gaz dans le mélange:

ENERGY-STYLE ›Blog› N2O-ce que c'est et pourquoi il est nécessaire ou inapproprié...

Nitros - systèmes: la première étape pour régler le moteur

Aujourd'hui, l'utilisation de systèmes à l'oxyde nitreux pour augmenter instantanément la puissance du moteur est la seule option pour la plupart des cyclistes. Et nous ne parlons pas seulement de voitures de course hautement spécialisées. Le N20 peut être considéré comme une option pour la plupart des utilisateurs qui souhaitent obtenir un meilleur rendement du moteur utilisé lors des trajets quotidiens.
Aujourd'hui, les entreprises spécialisées dans la production de systèmes d'alimentation basés sur la N20 proposent une liste impressionnante d'équipements de la plus haute qualité. Ces systèmes sont assez simples et fiables à installer et à utiliser.

Avant de réfléchir à la façon d’ajuster votre moteur, vous devez comprendre qu’en conséquence, le moteur de votre voiture / motocyclette donnera toute sa puissance potentielle. Vous devez répondre à deux questions: combien de fois et pendant combien de temps allez-vous faire tourner votre moteur à la limite? quel système de suralimentation vous convient le mieux en termes de confort et de contrôle.

Si vous abordez la question en termes de «dollar pour puissance», vous déciderez que le système à l'oxyde nitreux donne le rendement maximal pour chaque dollar investi par investissement avec un minimum de changement de moteur.

Vingt années d’expérience dans l’utilisation de la N20 dans le monde ont prouvé qu’il était possible d’augmenter la puissance de 10 à 200 chevaux pour les voitures de série, sans requalification radicale du moteur. Avec un système soigneusement sélectionné et bien réglé, vous serez assuré d'une augmentation de la puissance tout en maintenant une fiabilité qui ne peut être comparée qu'à une augmentation du volume de votre moteur.

Comment augmenter le pouvoir?

Le moteur fonctionne en brûlant du carburant qui, au moment du flash dans la chambre de combustion, crée une pression excessive, ce qui abaisse les pistons. Voulez-vous obtenir plus de puissance - consommez plus de carburant. Cela dégagera plus d'énergie et, en conséquence, avec un effort considérable pour pousser les pistons vers le bas.

Cela semble assez simple. Mais ce n'est pas si facile à faire. Divers facteurs ont une incidence sur l’augmentation de la puissance du moteur. Nous allons examiner les trois plus fondamentaux:

Tout carburant nécessite de l'oxygène pour la combustion. Si vous voulez brûler plus de carburant, vous devez également inclure plus d'oxygène dans le mélange. En fait, tous les systèmes visant à augmenter la puissance du moteur fonctionnent sur la base d’une augmentation du débit de carburant et d’oxygène.

Les arbres à cames, les soupapes et les carburateurs de plus grand diamètre, les canaux d'admission et d'échappement, leur emplacement et la qualité de leur surface, les soufflantes et les turbocompresseurs, l'oxyde nitreux sont des exemples éclatants de réglage du moteur permettant à plus d'oxygène de consommer plus de carburant, ce qui augmente votre puissance.

Les systèmes d’injection d’oxyde nitreux sont probablement le moyen le plus efficace d’accroître le débit d’oxygène, et donc de carburant dans le moteur. C'est la raison principale pour laquelle les systèmes N20 génèrent une augmentation de puissance aussi importante par rapport aux autres méthodes.

L’évaporation du carburant est un autre facteur important dans l’augmentation du facteur de puissance. L'essence (comme les autres carburants utilisés en compétition) ne brûlera pas à l'état liquide dans l'espace confiné de la chambre de combustion. Le carburant doit être transformé en "vapeur" (un mélange de carburant et d'air) pour une combustion optimale. Ceci est réalisé par la méthode thermomécanique dans les carburateurs ou par injection directe. La température du moteur et la pulvérisation mécanique sont les clés de l'accélération de l'évaporation. Traité thermomécaniquement, le carburant atomisé se transforme en minuscules gouttelettes qui s'évaporent rapidement dans la chambre de combustion jusqu'à ce qu'il soit complètement comprimé.

La taille des gouttelettes de carburant est très importante. Le carburant fourni à la chambre de combustion devrait consister en des gouttelettes, des dizaines de fois plus petites qu'une goutte d'essence ordinaire.

Le troisième facteur de puissance que nous considérons est l’air (qualité du mélange).

Essayez de courir sur 10 000 mètres dans les montagnes. Vous allez suffoquer très vite, vous allez vous épuiser à cause du manque d'oxygène. Pourquoi Parce que l'air est plus rejeté, moins saturé en oxygène, sa pression est inférieure à celle du niveau de la mer.

La force de l’effet de la pression atmosphérique, de la température de l’air et de son humidité est extrêmement importante pour le fonctionnement du moteur. Nous ne pouvons pas affecter l'environnement, mais nous pouvons dans une certaine mesure réguler la qualité du mélange à l'entrée. Nous refroidissons le mélange de carburant pour le rendre plus dense avant de l'introduire dans le moteur. Et plus le mélange est dense - plus il se remplit de carburant et d’air, ce qui donne un surcroît de puissance. Servi dans le mélange sous forme de gaz liquéfié, l'oxyde nitreux conduit à son refroidissement immédiat, car la température du gaz liquéfié en évaporation est toujours inférieure de plusieurs ordres de grandeur à la température ambiante.

Entre autres choses, la tâche des systèmes à oxyde nitreux est d’augmenter la densité du carburant fourni d’au moins 65% par rapport à la norme. Un mélange plus dense alimentant le moteur fournira plus de puissance en combinaison avec le N20.

Qu'est-ce que l'oxyde nitreux et que donne-t-il au moteur?

Pour un moteur, l'oxyde nitreux peut être considéré comme un remplacement plus pratique de l'atmosphère standard.

Étant donné que nous souhaitons augmenter la teneur en oxygène de l'air atmosphérique, l'oxyde nitreux nous fournit un outil simple pour contrôler la quantité d'oxygène qui sera présente lorsque vous donnerez au moteur une quantité supplémentaire de carburant afin de libérer davantage de puissance.

L'oxyde nitreux n'est pas un carburant. L'oxyde nitreux est un moyen pratique d'ajouter de l'oxygène supplémentaire pour brûler plus de carburant.

Si vous ajoutez de l'oxyde nitreux sans ajouter de carburant, vous n'accélérez que la vitesse à laquelle votre moteur brûle le carburant qu'il utilise normalement. Cela ne fera que conduire à une détonation destructive. L'énergie est un satellite du carburant, pas N20. L'oxyde nitreux vous permettra de brûler plus de carburant dans le même intervalle de temps. Le résultat est une énorme augmentation de l'énergie totale libérée par le carburant pour accélérer votre voiture / moto.

Il n'y a pas de magie dans l'oxyde nitreux. En fait, l’utilisation de N20 n’est pas fondamentalement différente de celle d’un carburateur à section plus grande, d’un meilleur système de tuyauterie, d’un compresseur de suralimentation ou d’un turbocompresseur.

L’air que vous et votre moteur utilisez, «fabriqué» au niveau de la mer, contient:

azote 78%;
oxygène 21%;
et seulement 1% sont d'autres gaz.
L'oxyde nitreux est fabriqué à partir des deux composants les plus importants de l'atmosphère terrestre et contient deux molécules d'azote et une molécule d'oxygène.

Lorsque l'oxyde nitreux est fourni au moteur, la chaleur de combustion détruit la liaison chimique N20, fournissant à votre moteur beaucoup d'oxygène. Et les molécules d'azote ne permettent pas au mélange d'exploser et de faire exploser le moteur. Tous les moteurs de course fonctionnent selon les mêmes principes: plus d’air (meilleur équilibre, boost, turbo-compression ou N20) et plus de carburant dans un mélange plus dense pour plus de puissance.

Valeur pour l'argent

Aujourd'hui, le marché de la syntonisation offre une grande variété de systèmes pouvant être utilisés par le consommateur.

Auparavant, vous pourriez dépenser des milliers de dollars sur les mélanges de réglage (carburateurs, injecteurs), les systèmes de tuyauterie, les soupapes et les pompes, les systèmes d'échappement, les pistons, le raffinement / le traitement des canaux, le suralimentation ou les turbocompresseurs pour obtenir la même augmentation de puissance que le système à l'oxyde nitreux quelques centaines de dollars. Mais cela ne signifie pas qu'il sera inutile d'installer ces pièces avec nitrosum.

Si vous avez installé le système N20 et avez décidé d'aller plus loin dans l'augmentation de la puissance de votre moteur, tous les systèmes de réglage mécanique énumérés ci-dessus deviennent pertinents pour vous. Nous considérons les nitros comme le meilleur choix pour ceux qui ne veulent pas dépenser une grosse somme d’argent tout de suite, mais qui souhaitent en même temps obtenir une augmentation significative de la puissance du moteur.

Il est nécessaire de noter un autre aspect du problème. Tout réglage mécanique implique une intervention mécanique directe dans le fonctionnement du moteur, une modification de ses composants et de ses ensembles. Cela, à son tour, réduit la durée de vie du moteur ou entraîne le remplacement très coûteux de pièces telles que les blocs-cylindres, les pistons, les bielles, le vilebrequin et les arbres à cames, les soupapes, etc.

Le système à l'oxyde nitreux donne le «pouvoir sur pouvoir à la demande» - c'est l'un des principaux avantages du N20, car S'allume à la demande de l'utilisateur. Le reste du temps, le moteur fonctionne dans son mode normal sans charges supplémentaires ni fonctionnement en carburant. Nous arrivons donc à une autre conclusion: l’efficacité de ces systèmes.

Pour les systèmes à l'oxyde nitreux, il convient de noter les points suivants:

Des années de développement et de tests sont nécessaires pour tout système nitros. Si on prétend que le système est capable d'augmenter la puissance d'un moteur donné par 100 chevaux, c'est parce que des tests sérieux le confirment. Si vous suivez les recommandations du fabricant et ne faites pas confiance aux mécaniciens non professionnels pour l'installation du système, vous obtiendrez un résultat de qualité.

En vente, de nombreux systèmes sont conçus pour un usage quotidien. Tous sont testés sur des bancs de mesure complexes avec simulation des conditions d'utilisation pratiques d'un moteur donné. La technologie, les conditions de production et la maintenance de ces systèmes sont soumises à de fortes exigences. C'est un gage de qualité et de bon fonctionnement.

Les systèmes de course spéciaux ne doivent pas être utilisés sur des moteurs standard sans modification particulière de ces moteurs par des spécialistes du studio possédant une vaste expérience pratique du réglage des moteurs.

Les systèmes à l'oxyde nitreux sont fabriqués depuis plus de vingt ans. Leur fiabilité repose sur l’étude quotidienne des succès et des défauts. Cette connaissance est ensuite appliquée en production. Même si aujourd'hui vous avez décidé d'installer l'un des systèmes N20 pour la première fois, assurez-vous qu'une société productrice a plus de vingt ans d'expérience.

Oxyde nitreux et écologie

L'utilisation d'oxyde nitreux (N20) n'augmente pas nécessairement les oxydes d'azote (NOx) dans les gaz d'échappement, qui polluent l'air.

L'utilisation de certains des systèmes proposés (à l'exception des systèmes spécialisés pour la course) n'est pas légalement légale pour une utilisation sur les moteurs des voitures et des motos standard dans la plupart des États. Cependant, certains systèmes ont reçu des certificats pour une utilisation dans cinquante États. Des tests effectués par des laboratoires indépendants ont montré que ces systèmes n'augmentaient pas la quantité de substances nocives dans les gaz d'échappement. Néanmoins, nous recommandons d'utiliser uniquement des systèmes d'oxyde nitreux légaux pour les moteurs fonctionnant quotidiennement.

Types de systèmes à l'oxyde nitreux

Les deux types les plus populaires de mélange alimentaire dans les systèmes à l'oxyde nitreux:

plaque spéciale en acier avec canaux d'injection, tels que Powershot. Plaque de séparation, montée entre le carburateur et le collecteur d'alimentation - un orifice pour l'injection directe d'oxyde nitreux et de carburant supplémentaire directement dans le collecteur d'alimentation;

un système de buses d'injection spéciales qui alimentent le N20 et le carburant supplémentaire directement dans la chambre de combustion (il est parallèle au système d'alimentation en mélange standard).
Ces systèmes peuvent fournir d’énormes quantités de N20 avec du carburant supplémentaire avec une distribution uniforme du mélange pour chaque cylindre.

Les systèmes d'alimentation directe en mélange dans les chambres de combustion fournissent plus de 500 chevaux supplémentaires à certains moteurs de course spécialement préparés. En règle générale, les systèmes à alimentation directe nécessitent le remplacement des jets de carburant standard avec réglage (plus de conductivité) afin de contrôler la quantité de carburant fournie.

Configurer votre système

Quelques points importants.

Pour éviter les dysfonctionnements, calculer correctement la puissance du système et paramétrer les commandes, lisez la documentation fournie ou consultez un spécialiste!

Commencez toujours petit. Si vous avez acheté un système réglable, utilisez-le avec la puissance la plus faible. Dans les systèmes proposés, il faut très peu de temps pour amener la puissance du moteur au maximum. Réduisez les risques inutiles - ne lancez pas de tests du système à des capacités extrêmes.

Soyez plus réaliste avec votre moteur.
Consultez des experts pour connaître la charge maximale possible pour votre moteur.

Vous seul savez exactement ce que contient votre moteur et de quelle qualité il est. Si vous n'êtes pas sûr de la fiabilité de l'une de ses pièces, consultez un spécialiste.

Si vous savez qu'il n'y a pas de pièces de réglage dans votre moteur, vous vous trouvez dans la situation la plus avantageuse, en tenant compte du fait que tous les produits sont fabriqués en usine avec un approvisionnement suffisant en ressources.

Power - un satellite du carburant. La puissance supplémentaire dépend de la quantité de carburant supplémentaire fournie au moteur, tandis que le système nitros est impliqué. Si la quantité de carburant ne correspond pas à la quantité de N20, vous n'obtiendrez pas le résultat souhaité.

Il existe deux contrôles sur la quantité de carburant fournie: la taille du jet de carburant et la pression de carburant.

Nous devons nous rappeler que la pression de carburant correcte est lue par un manomètre, uniquement pendant le fonctionnement du système. Certains régulateurs de pression de carburant donnent de fausses lectures. En règle générale, la pression de carburant réelle sera inférieure à la jauge standard et peut causer des problèmes. Lorsque vous configurez un système nitros, suivez les lectures du manomètre avec lequel votre système est équipé.

Nitros a la propriété unique de nettoyer les bougies d'allumage à un état similaire à celui que vous venez d'installer. S'il y a des signes de détonation, tels que de minuscules taches d'argent ou des taches noires déposées sur la porcelaine bougie, la pression d'alimentation de N20 doit être ajustée. Si la piqûre de la bougie est colorée en bleu "arc en ciel" - il est nécessaire de régler la pression d'alimentation N20. Si vous constatez des signes de fonte de l'aiguillon, vous devez ajuster la pression d'alimentation du N20 et remplacer les bougies d'allumage en les plaçant avec une jupe plus courte et un aiguillon plus épais.

Si votre système commence soudainement à mal fonctionner, même si vous n'avez pas effectué de réglage vous-même après son installation, la cause la plus courante est un système ou un filtre à carburant encrassé. La description fournie avec le système contient des informations sur l'emplacement du filtre du système et du filtre d'alimentation en carburant supplémentaire. Vérifiez-les périodiquement.

Désignation en chimie qu'est ce que N2

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Roysdiana

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Azote (N)

Composés azotés:

Il est sans ambiguïté de nommer le scientifique qui a découvert l’azote, ce qui n’est pas possible pour la simple raison qu’il a été fait presque simultanément par trois en 1772 - Henry Cavendish, Joseph Priestley et Daniel Rutherford (Karl Scheele peut également être inclus dans cette liste). Cependant, aucun des scientifiques à la fois n'a pas compris jusqu'à la fin de sa découverte. De nombreux "palmiers" donnent à Daniel Daniel Rutherford, parce qu'il a publié pour la première fois sa thèse de maîtrise, qui décrit les propriétés fondamentales de "l'air gâté".

En réalité, le nom "azote" a été proposé en 1787 par A. Lavoisier.

L'azote est le quatrième élément chimique le plus abondant du système solaire (après l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène). L'azote est l'un des éléments les plus courants sur Terre:

  • dans l’atmosphère terrestre, l’azote contient 3,87 · 10 18 kg - 75,6% (en poids) ou 78,08% (en volume);
  • la croûte terrestre d’azote contient (0,7–1,5) · 10 18 kg;
  • Dans le manteau terrestre, l’azote contient 1,3 · 10 19 kg;
  • L'hydrosphère d'azote contient 2,10 16 kg (7,10 14 kg sous forme de composés).

L'azote joue un rôle important dans la vie des organismes - il est présent dans les protéines, les acides aminés, les amines, les acides nucléiques.

L'azote naturel est constitué de deux isotopes stables 14 N - 99,635% et 15 N - 0,365%.

L'atome d'azote contient 7 électrons, situés sur deux orbitales (s et p) (voir Structure électronique des atomes). Sur l’orbite interne, il y a 2 électrons; sur le premier - 5 (une paire d'électrons libres + trois électrons non appariés, qui peuvent former trois liaisons covalentes; voir Liaison covalente).

En entrant dans des réactions avec d'autres éléments chimiques, l'atome d'azote peut présenter un état d'oxydation compris entre +5 et -3 (à l'exception de trois électrons de valence, une liaison supplémentaire peut être formée par un mécanisme donneur-accepteur en raison de la paire d'électrons libres avec un atome ayant une orbitale libre).

Taux d'oxydation de l'azote:

Trois électrons p non appariés de l'atome d'azote, situés sur son niveau d'énergie extérieur, ont la forme d'un épaulement égal de huit, perpendiculaires entre eux:

Avec la formation d’une molécule d’azote (N2) L'orbitale p, située sur l'axe X d'un seul atome, chevauche un p similaire.x-l'orbitale d'un autre atome - à l'intersection des orbitales, une densité électronique accrue se forme avec la formation d'une liaison covalente (liaison σ).

Deux autres orbitales d'un atome, situées le long des axes Y et Z, chevauchent les surfaces latérales avec leurs «frères» de l'autre atome, formant ainsi deux liaisons plus covalentes (liaisons π).

En conséquence, dans la molécule d’azote (N2) 3 liaisons covalentes sont formées (deux liaisons π + une liaison σ), c’est-à-dire qu’une triple liaison très forte se forme (voir Liaisons multiples).

La molécule d'azote est très forte (énergie de dissociation de 940 kJ / mol), a une faible réactivité.

Propriétés de l'azote moléculaire

Dans des conditions normales, l'azote est une substance inactive, ce qui s'explique par des liaisons interatomiques suffisamment fortes dans sa molécule, celles-ci étant déjà formées par trois paires d'électrons. Pour cette raison, l'azote réagit généralement à des températures élevées.

  • gaz inodore et incolore;
  • peu soluble dans l'eau;
  • soluble dans les solvants organiques;
  • peut réagir avec les métaux et les non-métaux lorsqu'il est chauffé en présence d'un catalyseur (sous l'influence de radiations ionisantes);
  • l'azote réagit en tant qu'agent oxydant (à l'exception de l'oxygène et du fluor):
    • dans des conditions normales, l'azote ne réagit qu'avec le lithium:
      6Li + N2 = 2Li3N;
    • lorsqu'il est chauffé, l'azote réagit avec les métaux:
      2Al + N2 = 2AlN;
    • à une température de 500 ° C et à haute pression en présence de fer, l'azote réagit avec l'hydrogène:
      N2 + 3H2 N 2NH3;
    • à une température de 1000 ° C, l'azote réagit avec l'oxygène, le bore, le silicium:
      N2 + O2 ↔ 2NO.
  • l'azote interagit en tant qu'agent réducteur:
    • avec de l'oxygène:
      N2 0 + o2 0 2N +2 O -2 (oxyde d'azote II)
    • avec du fluor:
      N2 0 + 3F2 0 = 2N + 3F3 -1 (fluorure d'azote III)

Réception et utilisation d'azote

Production d'azote:

  • l'azote est produit industriellement par liquéfaction de l'air suivi d'une séparation de l'azote par évaporation;
  • Méthodes de laboratoire pour la production d'azote:
    • décomposition du nitrite d'ammonium:
      NH4NON2 = N2 + 2H2O;
    • réduction de l'acide nitrique avec les métaux actifs:
      36HNO3 + 10Fe = 10Fe (NO3)3 + 3N2 + 18h2O;
    • décomposition des azotures métalliques (azote pur):
      2NaN3 → (t) 2Na + 3N2;
    • l'azote atmosphérique est produit par la réaction de l'air avec du coke rouge:
      O2 + 4N2 + 2C → 2CO + 4N2;
    • passage d'ammoniac sur oxyde de cuivre (II) à t = 700 ° C:
      2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu.

Application d'azote:

  • création de milieux inertes en métallurgie;
  • synthèse d'ammoniac et d'acide nitrique;
  • production d'explosifs;
  • créer de basses températures;
  • production d’engrais minéraux: salpêtre potassique (KNO)3) nitrate de sodium (NaNO3) nitrate d'ammonium (NH4NON3) nitrate de chaux (Ca (NO3)2).

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Les principales substances inorganiques contenant de l'azote.

N2 azote moléculaire

N2O oxyde non-formateur

NO oxyde non-formateur

N2O3 oxyde d'acide faible

N2O5 oxyde d'acide faible

Azote libre (moléculaire)

N2 - la plus forte de toutes les molécules diatomiques connues de substances simples.

Les atomes d'azote sont interconnectés par trois liaisons non polaires covalentes: l'une d'entre elles est une liaison sigma, 2 est une liaison pi. L'énergie de rupture de liaison est très élevée.

Propriétés physiques

A température normale et pression atmosphérique N2 - gaz incolore, sans odeur et sans goût, légèrement plus léger que l'air, très peu soluble dans l'eau. À l'état liquide se traduit très difficilement (Ткип -196'С). L'azote liquide a une forte chaleur d'évaporation et est utilisé pour créer de basses températures (réfrigérant).

Façons d'obtenir

L'azote étant présent dans l'air à l'état libre, la méthode industrielle de production consiste à séparer le mélange d'air (rectification de l'air liquide).

En laboratoire, de petites quantités d’azote peuvent être obtenues des manières suivantes:

1. Air passant sur du cuivre chaud absorbant l'oxygène par la réaction: 2Cu + O2 = 2SiO. L'azote reste dans les gaz inertes.

2. Décomposition rédox de certains sels d'ammonium:

3. Oxydation de l'ammoniac et des sels d'ammonium:

Propriétés chimiques

Azote moléculaire - une substance chimiquement inerte due à la stabilité extrêmement élevée des molécules N2. Seules les réactions du composé avec les métaux se déroulent plus ou moins facilement. Dans tous les autres cas, il convient d'utiliser des températures élevées, des décharges électriques d'étincelle, des rayonnements ionisants et des catalyseurs (Fe, Cr, V, Ti et leurs composés) pour initier et accélérer les réactions.

Réactions avec les agents réducteurs (N2 - oxydant)

1. Interaction avec les métaux:

La formation de nitrures de métaux alcalins et alcalino-terreux se produit à la fois avec de l'azote pur et lors de la combustion de métaux dans l'air

2. Interaction avec l'hydrogène (la réaction revêt une grande importance pratique):

3. Interaction avec le silicium et le carbone

Réactions avec les agents oxydants (N2 - agent réducteur)

Ces réactions dans des conditions normales ne se produisent pas. L'azote n'interagit pas directement avec le fluor et les autres halogènes et la réaction avec l'oxygène se produit à la température des décharges d'étincelles électriques:

La réaction est hautement réversible. flux direct avec absorption de chaleur (endothermique).

Azote - caractéristique de l'élément, propriétés physiques et chimiques d'une substance simple. Ammoniac, sels d'ammonium.

L'azote (N) est dans la deuxième période, le cinquième groupe du sous-groupe principal. Le numéro de séquence est 7, Ar est 14,008.

La molécule de N2 est la plus forte de toutes les molécules diatomiques en raison de la présence d'une triple liaison de faible longueur (l'énergie de liaison est de 946 kJ). La liaison dans la molécule est covalente non polaire.

Propriétés physiques: gaz incolore, inodore et sans goût; légèrement soluble dans l'eau: 15,4 ml de N2 sont dissous dans 1 l de H2O à t ° = 20 ° C et p = 1 atm; t ébullition = -196 ° C; t fondant = -210 ° C L'azote naturel est constitué de deux isotopes de masses atomiques: 14 et 15.

Propriétés chimiques de l'azote: L'atome d'azote a 7 électrons, dont 5 au niveau extérieur (5 électrons de valence). C'est l'un des éléments les plus électronégatifs (3,04 sur l'échelle de Pauling), juste derrière le chlore (3.16), l'oxygène (3.44) et le fluor (3.98).

La valence caractéristique est 3 et 4.

Les états d'oxydation les plus caractéristiques sont -3, -2, -1, +2, +3, +4, +5, 0. Dans des conditions normales, l'azote est similaire au gaz inerte.

Dans des conditions normales, l'azote n'interagit directement qu'avec le lithium pour former du Li3N. Lorsqu'il est chauffé (c'est-à-dire l'activation de N molécules2) ou l'exposition à une décharge électrique réagit avec de nombreuses substances, agit généralement en tant qu'agent oxydant (azote dans l'électronégativité à 3 endroits après l'oxygène et le fluor) et uniquement en interagissant avec le fluor et l'oxygène - en tant qu'agent réducteur.

Production d'azote. Dans l'industrie, l'azote est produit par liquéfaction de l'air, puis par évaporation et séparation de l'azote des autres fractions gazeuses de l'air (distillation). L'azote résultant contient des impuretés de gaz rares (argon).

Les laboratoires utilisent généralement de l'azote provenant de la production dans des bouteilles en acier sous haute pression ou de l'azote liquide dans des vases de Dewar. Vous pouvez obtenir de l'azote en décomposant certains de ses composés:

De l'azote particulièrement pur est produit par décomposition thermique de l'azide de sodium:

Être dans la nature: dans la nature, l'azote se trouve principalement à l'état libre. La teneur en azote dans l'air - sa fraction volumique est de 78,09%. Dans une petite quantité, le composé azoté est dans le sol; l'azote fait partie des acides aminés qui forment les protéines par le biais de liaisons peptidiques; est contenu dans des molécules d’acide nucléique - ADN et ARN - dans la composition de bases azotées (nucléotides): guanine, adényle, thymidyle, cytisyle et uridyle. La teneur totale en azote de la croûte terrestre est de 0,01%. Parmi les minéraux, le nitrate de chlore NaNO revêt une importance industrielle.3 et le salpêtre indien3.

1.1.1. L'azote

L'élément chimique azote a le symbole N, le numéro atomique 7 et la masse atomique 14. À l'état élémentaire, l'azote forme des molécules diatomiques très stables avec de fortes liaisons interatomiques N2.

Molécule d'azote, sa taille et ses propriétés gazeuses

La molécule d'azote est formée par une triple liaison covalente entre deux atomes d'azote et répond à la formule chimique N2. La taille de la plupart des molécules est généralement, et l'azote en particulier, une valeur assez difficile à déterminer, et même le concept lui-même n'est pas sans ambiguïté. Le concept de diamètre cinétique d'une molécule, défini comme la plus petite dimension d'une molécule, convient le mieux pour comprendre les principes de fonctionnement d'un équipement séparant les parties constituantes de l'air. Azote N2, comme, cependant, et l'oxygène O2, Les molécules diatomiques ont une forme plus semblable aux cylindres qu'aux sphères. Par conséquent, l'une de leurs dimensions, appelée "longueur", est plus importante que l'autre, appelée "diamètre". Même si le diamètre cinétique de la molécule d'azote n'est pas déterminé de manière unique, il existe des données obtenues théoriquement et expérimentalement sur le diamètre cinétique des molécules d'azote et d'oxygène (nous donnons des données sur l'oxygène car l'oxygène est la deuxième il est nécessaire de purifier l'azote lorsqu'il est reçu dans le processus de séparation de l'air), y compris:
- N2 3.16Å et O2 2,96Å - d'après les données de viscosité
- N2 3.14Å et O2 2.90Å - à partir des données sur les forces de van der Waals

Azote N2 il fond, c'est-à-dire qu'il passe de la phase solide à la phase liquide, à une température de -210 ° C, et s'évapore (ébullition), c'est-à-dire qu'il passe d'un état liquide à un état gazeux, à une température de -195,79 ° C.

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L'azote est un gaz inerte, incolore, sans goût, sans odeur, non inflammable et non toxique. La densité de l'azote dans des conditions atmosphériques normales (c'est-à-dire à une température de 0 ° C et à une pression absolue de 101 325 Pa) est de 1,251 kg / m³. L'azote ne réagit avec pratiquement aucune autre substance (à l'exception des rares réactions de liaison de l'azote avec le lithium et le magnésium). Par ailleurs, le procédé Haber est également largement utilisé dans l’industrie, dans la fabrication d’engrais, dans lesquels, en présence d’un catalyseur, le trioxyde de fer Fe3O4, l'azote à haute température et pression est lié à l'hydrogène.

L’azote constitue la majeure partie de l’atmosphère terrestre en termes de volume (78,3%) et de masse (75,47%). L'azote est présent dans tous les organismes vivants, dans les organismes morts, dans les déchets de ces derniers, dans les molécules de protéines, les acides nucléiques et aminés, l'urée, l'acide urique et d'autres molécules organiques. Dans la nature, il existe des minéraux contenant de l'azote: nitrate (nitrate de potassium - nitrate de potassium KNO3, nitrate d'ammonium - nitrate d'ammonium NH4NON3, nitrate de sodium - nitrate de sodium NaNO3, nitrate de magnésium, nitrate de baryum, etc.), des composés d'ammoniac (par exemple, chlorure d'ammonium NH4Cl, etc.) et d’autres, pour la plupart assez rares, des minéraux.

Hong Kong Flu - souche H3N2

La grippe H3N2 est une souche relativement jeune du virus qui a été enregistrée pour la première fois en 1968. Ce virus appartient au groupe A et est né d'une mutation. Ce type d'infection peut entraîner des complications graves chez une personne présentant des symptômes hémorragiques. Ce virus diffère par ses propriétés, la capacité de les changer radicalement, ce qui entraîne une épidémie à long terme. Cette grippe s'appelle "Hong Kong". La susceptibilité au virus est élevée, il est dangereux pour toutes les populations.

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La source d'infection est une personne malade présentant un tableau clinique grave de la grippe.

Les groupes à risque comprennent les populations suivantes:

  • les mères enceintes et allaitantes;
  • personnes de plus de 60 ans;
  • enfants de moins de 5 ans;
  • patients atteints de maladies endocriniennes;
  • personnes atteintes de pathologies chroniques du système cardiovasculaire;
  • les personnes sur un régime strict qui affecte le système immunitaire.

Les symptômes

Les manifestations de la grippe H3N2 ne présentent pas de différences significatives, les symptômes sont similaires à ceux des autres types de virus, mais la clinique se développe très rapidement. Avant la période aiguë, on observe généralement des symptômes asthéniques - malaise général, somnolence, fatigue.

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Les principaux symptômes de la grippe de Hong Kong:

  • de graves maux de tête, des frissons apparaissent;
  • développer une faiblesse musculaire, un malaise;
  • il y a photophobie, déchirure;
  • articulations douloureuses;
  • douleur et mal de gorge, toux;
  • transpiration accrue;
  • muqueuse buccale sèche;
  • douleur à la poitrine, surtout pendant la toux.

Moins fréquemment, le patient a le nez qui coule. Joignez-vous également aux symptômes du rhume. Certains patients peuvent présenter une indigestion, des douleurs à l'estomac, des nausées et des vomissements.

Les symptômes graves persistent généralement jusqu'à 5 jours, puis s'atténuent progressivement. Le patient revient à une température corporelle normale, à une faiblesse, à une toux et à un mal de gorge. Si les symptômes persistent pendant plus d'une semaine, il existe un risque de complications. Cela suggère que le corps est faible et ne peut pas faire face à l'infection.

L'hospitalisation est nécessaire en cas d'infection par le virus H3N2 chez les jeunes enfants de moins de 3 ans, les personnes âgées et les femmes enceintes. Ils sont à haut risque et peuvent être les plus affectés par le virus. Le traitement doit commencer immédiatement, il vise à soulager les symptômes et à prévenir les complications.

Des complications

La souche d'influenza H3N2 mutant mutant, de nouvelles complications peuvent donc apparaître même dans le cas d'un traitement bien choisi.

Conséquences probables de la grippe de Hong Kong chez les enfants et les adultes:

  • une pneumonie;
  • encéphalite, méningite;
  • myocardite, choc.

Chez les enfants, des symptômes de trachéite, d'inflammation de l'oreille et de bronchite peuvent être observés au cours de la maladie. Les complications tardives du virus peuvent être un dysfonctionnement du système endocrinien, des reins, du foie et du pancréas.

Pour les personnes souffrant de maladies chroniques, la grippe peut exacerber les affections systémiques. Le groupe à risque comprend les enfants présentant des anomalies congénitales, des pathologies du système cardiovasculaire et des poumons.

Les personnes dont le système immunitaire est affaibli peuvent avoir de telles complications:

  • pneumonie bilatérale;
  • aggravation de l'activité cardiaque, crise cardiaque aiguë;
  • trouble du rythme cardiaque;
  • convulsions, syndrome de détresse;
  • troubles circulatoires, hypoglycémie.

Grippe chez les enfants

La maladie chez les jeunes enfants commence par une température élevée, pouvant atteindre 40 degrés. L'enfant a un fort frisson, il est constamment fatigué, tourmenté par des maux de tête et des courbatures. Les enfants peuvent développer des symptômes dyspeptiques, des nausées et des vomissements. La toux, la douleur et le mal de gorge, ainsi que la congestion nasale sont caractéristiques de la grippe H3N2.

Les parents peuvent distinguer la grippe de Hong Kong par une augmentation soudaine de la température corporelle et un mal de tête grave chez un enfant.

Le traitement des enfants comprend ces médicaments et activités:

  • repos au lit - dès l'apparition des premiers symptômes, l'enfant doit rester à la maison, il doit être constamment soigné et non laissé seul, car à tout moment, la température peut augmenter et son état de santé se détériorer;
  • Pour réduire la température corporelle, il faut administrer à l'enfant des antipyrétiques tels que l'ibuprofène, le paracétamol, le panadol, le nurofen;
  • suivre un régime - l'enfant ne mangera pas bien pendant la maladie, il est impossible de le forcer, mais vous devez donner des fruits, boire beaucoup;
  • traitement symptomatique - tous les médicaments nécessaires sont prescrits exclusivement par un médecin après avoir examiné l'enfant à la maison;
  • Le nettoyage humide et la ventilation de la pièce sont des aspects très importants, en particulier pour aérer la pièce où se trouve l’enfant, vous ne devez pas avoir peur de l’air frais, l’enfant ne le soufflera pas si vous ne créez pas de courants d'air.

Si l'enfant fait de la fièvre pendant longtemps, qu'il mange quelque chose, vous devez appeler un médecin, vous devrez peut-être être hospitalisé.

L’état de l’enfant devrait s’améliorer au cinquième jour, mais si cela n’arrive pas, le corps est affaibli et ne peut plus y faire face, puis des complications au niveau des poumons, du cerveau et d’autres organes apparaissent.

Traitement

La grippe de Hong Kong est généralement traitée à la maison. Le médecin prescrit un traitement symptomatique, donne des recommandations sur la nutrition. Il s'agit d'un virus spécial pour lequel il est préférable de ne pas expérimenter et de ne pas se soigner avec des remèdes populaires. Les ordonnances de traitement à domicile conviennent mieux à la prévention de la grippe et en complément d'un traitement médicamenteux, mais elles sont toutes approuvées par le médecin.

Le traitement comprend l'utilisation d'antiviraux, le repos au lit, un traitement symptomatique et une forte consommation d'alcool.

Une grippe sans grippe ne nécessite pas l’administration d’antiviraux, le corps lui-même fait face à l’infection. Un traitement symptomatique suffit à améliorer le bien-être du patient.

Dans les cas graves de grippe H3N2, un médecin peut vous prescrire de tels médicaments:

  • Cycloferon;
  • L'interféron;
  • La Rimantadine;
  • L'oseltamivir;
  • Acide méfénamique.

Le traitement symptomatique comprend:

  • médicaments antipyrétiques - vous devez acheter plusieurs médicaments à la fois; la meilleure option serait l'ibuprofène et le paracétamol; les suppositoires et les sirops rectaux conviennent aux jeunes enfants afin de réduire la température et le soulagement de la douleur;
  • médicament contre la toux - selon le type de toux, le médecin vous prescrira un sirop d’expectorant ou antitussif;
  • les remèdes contre la douleur et les maux de gorge - analgésiques et sirops antiseptiques, solutions, sprays, comprimés absorbables sont utilisés;
  • en cas de syndrome d'intoxication, des sorbants sont prescrits dans les premiers jours de la maladie;
  • vitamines et oligo-éléments - l’acide ascorbique et les multivitamines sont prescrits;
  • antihistaminiques - aident à éliminer le gonflement de la muqueuse buccale, ce qui facilite la respiration.

Prévention

La prévention la plus efficace sera la vaccination. Ceux qui n'ont pas le temps de vacciner ou de refuser peuvent suivre les directives générales pour la prévention des maladies respiratoires.

Ils comprennent:

  • se laver les mains fréquemment;
  • exclusion du contact avec des personnes malades;
  • prendre des vitamines, des immunomodulateurs;
  • nettoyage humide régulier et aération dans la chambre;
  • utilisation de spray antibactérien pour les mains;
  • Manipulation des téléphones et autres gadgets avec des désinfectants.

Pour la prévention devrait maintenir un bon état d'immunité. Pour ce faire, vous devez bien manger, être examiné régulièrement par un médecin, éliminer les situations stressantes. Avant de sortir, il est efficace de lubrifier la muqueuse nasale avec une pommade Oxolinic. Au cours d'un trajet de transport, il est préférable de rester debout, car le virus s'installe lors de la décharge.

La vaccination

La vaccination protège contre l'infection, mais ne donne pas une garantie à 100%, car le virus subit une mutation constante. Malgré cela, les médecins recommandent la vaccination, en particulier pour les personnes à risque. La vaccination est faite à partir de 6 mois et chez les adultes.

Certaines populations peuvent obtenir le vaccin gratuitement:

  • enfants jusqu'à 6 mois, étudiants d'écoles, jardins d'enfants, étudiants;
  • travailleurs médicaux, enseignants, enseignants de jardin d'enfants;
  • personnes de plus de 60 ans;
  • travailleurs de la sphère municipale, transports.

Avant la vaccination, vous devez consulter un médecin, car la vaccination présente des contre-indications. Il faut 14 jours pour former une protection après la vaccination. Les enfants qui n'ont pas encore été vaccinés contre la grippe de Hong Kong reçoivent 2 doses espacées de 30 jours. Les enfants et les adultes tolèrent normalement le vaccin. Dans de rares cas, des réactions locales peuvent se produire sans laisser de trace.

Oxyde nitrique (I)

Oxyde d’azote (I) (diazotoxide, oxyde nitreux, gaz hilarant) - composé de formule chimique N2R. Parfois, on parle de "gaz hilarant" à cause de son effet enivrant. À température normale, il s’agit d’un gaz incolore et incombustible qui dégage une agréable odeur sucrée et un arrière-goût.

Le contenu

Histoire

Il a été reçu pour la première fois en 1772 par Joseph Priestley, qui l'appelait "air nitreux déflohistré" [2]. En 1799, il fut étudié par G. Devi.

Structure moléculaire

La structure de la molécule d'oxyde nitrique (I) est décrite par les formes résonantes suivantes:

La plus grande contribution est apportée par la forme N-oxyde de l'oxyde nitrique (I). L’ordre des obligations N-N est estimé à 2,73, celui des obligations N-O à 1,61. Structure de résonance avec possibilité d’arrangement opposé des charges dans la molécule de N2O provoque un faible moment dipolaire de la molécule, égal à 0,161 D.

Propriétés physiques

Gaz incolore, plus lourd que l'air (densité relative 1,527), avec une odeur sucrée caractéristique. Soluble dans l’eau (0,6 volume de N2O dans 1 volume d'eau à 25 ° C ou 0,15 g / 100 ml d'eau à 15 ° C), soluble dans l'alcool éthylique, l'éther, l'acide sulfurique. À 0 ° C et à une pression de 30 atm, ainsi qu'à la température ambiante et à une pression de 40 atm, il se condense en un liquide incolore. 1 kg d'oxyde nitreux liquide produit 500 litres de gaz. La molécule d'oxyde nitreux a un moment dipolaire de 0,161 D, l'indice de réfraction sous forme liquide est de 1,330 (pour la lumière jaune avec une longueur d'onde de 589 nm). Pression de vapeur d'azote liquide2O à 20 ° C est égal à 5150 kPa.

Propriétés chimiques

Fait référence aux oxydes ne formant pas de sel, n'interagit pas avec l'eau, avec des solutions d'alcalins et d'acides. Il ne s'enflamme pas, mais maintient la combustion: la torche de combustion qui y tombe tombée s'allume, comme dans l'oxygène pur. Les mélanges d'éther, de cyclopropane et de chloroéthane à certaines concentrations sont explosifs. L'oxyde nitrique (I) est une substance qui appauvrit la couche d'ozone, ainsi qu'un gaz à effet de serre. Dans des conditions normales, N2O est chimiquement inerte, lorsqu'il est chauffé, présente les propriétés d'un agent oxydant:

En cas d'interaction avec des agents oxydants forts, N2O peut présenter les propriétés d'un agent réducteur:

5 N 2 O + 8 K M n O 4 + 7 H 2 S O 4 → 5 M n (N O 3) 2 + 3 M S S 4 + 4 K 2 S O 4 + 7 H 2 O O + 8KMnO_<4>+7H_<2>SO_<4> rightarrow 5Mn (NO_<3>) _<2>+3MnSO_<4>+4K_<2>SO_<4>+7H_<2>O >>>

Lorsque chauffé N2O se décompose:

L'oxyde nitrique (I) réagit avec les amides métalliques pour former les azides inorganiques correspondants:

Lorsque l'ammoniac interagit sur le catalyseur, il se forme de l'azide d'ammonium:

Obtenir

L'oxyde nitrique (I) est obtenu avec précaution (danger de décomposition explosive!) En chauffant du nitrate d'ammonium sec:

Un moyen plus pratique consiste à chauffer de l'acide sulfamique avec de l'acide nitrique à 73%:

Dans l'industrie chimique, l'oxyde nitreux est un sous-produit et les convertisseurs catalytiques sont utilisés pour le détruire, car l'isolement en tant que produit commercial n'est généralement pas rentable.

Signification biologique

L'oxyde nitreux est formé à la fois par réduction enzymatique et non enzymatique à partir d'oxyde nitrique (II) [3]. Des expériences in vitro ont montré que l'oxyde nitreux est formé par la réaction entre l'oxyde nitrique (II) et des composés thiol ou thiol [4]. Il est rapporté que la formation de N2O dans l'oxyde nitrique a été détecté dans le cytosol d'hépatocytes, ce qui suggère la formation possible de ce gaz dans les cellules de mammifères dans des conditions physiologiques [5]. Dans le corps des bactéries, l'oxyde nitreux se forme au cours d'un processus appelé dénitrification, catalysé par la nitroxyde réductase. Auparavant, ce processus était censé être spécifique à certaines espèces de bactéries et absent chez les mammifères, mais de nouvelles données suggèrent que ce n'est pas le cas. Il a été démontré que les concentrations d'oxyde nitreux physiologiquement pertinentes inhibent à la fois les courants ioniques et les processus neurodégénératifs à médiation excitotoxique qui se produisent lorsque les récepteurs NMDA sont surexcités [6]. L'oxyde nitreux inhibe également la biosynthèse de la méthionine, inhibant l'activité de la méthionine synthétase et le taux de conversion d'homocystéine en méthionine et augmentant la concentration de l'homocystéine dans des cultures de lymphocytes [7] et dans des biopsies du foie humain [8]. Bien que l'oxyde nitreux ne soit pas un ligand de l'hème et ne réagisse pas avec les groupes thiol, il se trouve dans les structures internes des protéines contenant l'ourlet, telles que l'hémoglobine, la myoglobine, la cytochrome oxydase [9]. L'étude du spectre infrarouge des groupes thiol de l'hémoglobine cystéine [10] et le fait que l'oxyde nitreux est capable d'inhiber partiellement et de manière réversible la fonction de la cytochrome oxydase C [11] ont montré l'aptitude du protoxyde d'azote à modifier la structure et la fonction des protéines contenant l'ourlet de manière réversible et non covalente. Les mécanismes exacts de cette interaction non covalente de l'oxyde nitreux avec des protéines contenant de l'hème et l'importance biologique de ce phénomène méritent d'être approfondis. Actuellement, il est possible que l'oxyde nitreux endogène soit impliqué dans la régulation de l'activité du NMDA [6] et du système opioïde [12] [13]. Il a des propriétés neurotoxiques.

Application

Il existe deux types d’oxyde nitreux - alimentaire, ou médical à usage médical (haute pureté) et oxyde de diazot technique-technique, dans lesquels se trouvent des impuretés, dont la quantité est indiquée dans les conditions techniques (TU) correspondantes pour ce gaz. L'oxyde nitreux "médical" est principalement utilisé comme agent pour l'anesthésie par inhalation et est utilisé dans l'industrie alimentaire (par exemple, pour la fabrication de crème fouettée) en tant que propulseur. En tant que produit alimentaire, a un indice de E942. Parfois aussi utilisé pour améliorer les caractéristiques techniques des moteurs à combustion interne. Dans l'industrie, il est utilisé comme gaz propulseur et gaz d'emballage. Il peut être utilisé dans les moteurs-fusées en tant qu'agent oxydant, ainsi que comme seul carburant dans les moteurs-fusées monocomposants.

Moyens pour l'anesthésie par inhalation

De faibles concentrations d'oxyde nitreux provoquent une légère intoxication (d'où le nom de «gaz hilarant»). Lors de l'inhalation de gaz propres, l'intoxication et la somnolence se développent rapidement. L'oxyde nitreux a une faible activité narcotique et est donc utilisé en médecine à des concentrations élevées. Un mélange contenant de l'oxygène et dosé correctement (jusqu'à 80% d'oxyde nitreux) provoque une anesthésie chirurgicale. Anesthésie combinée souvent utilisée, dans laquelle l'oxyde nitreux est associé à d'autres moyens d'anesthésie, d'analgésiques, de relaxants musculaires, etc. Par exemple, l'anesthésie combinée est utilisée avec l'oxyde nitreux et l'hexénal avec l'analgésie au fentanyl et la relaxation musculaire avec la ditiline.

L'oxyde nitreux, destiné aux besoins médicaux (hautement purifié des impuretés), ne provoque pas d'irritation des voies respiratoires. Être en cours d'inhalation, dissout dans le plasma sanguin, ne change pratiquement pas et n'est pas métabolisé, ne se lie pas à l'hémoglobine. Après cessation de l'inhalation, il est excrété (pendant 10 à 15 min) par les voies respiratoires sans changement. La demi-vie est de 5 minutes.

L'oxyde nitreux est utilisé pour l'anesthésie par inhalation en chirurgie, il est pratique pour l'anesthésie à court terme (et l'anesthésie raush) en dentisterie chirurgicale, ainsi que pour le soulagement de la douleur du travail (car il a peu d'effet sur le travail et n'est pas toxique pour le fœtus).

Un mélange d'oxyde nitreux et d'oxygène est obtenu et utilisé directement à l'aide de dispositifs spéciaux d'anesthésie. Généralement, ils commencent par un mélange contenant 70–80% d'oxyde nitreux et 30–20% d'oxygène, puis la quantité d'oxygène est augmentée à 40–50% [source non spécifiée sur 2070 jours]. S'il n'est pas possible d'obtenir la profondeur d'anesthésie requise, avec une concentration d'oxyde nitreux de 70 à 75%, ajouter des médicaments plus puissants: halothane, éther diéthylique, barbituriques.

Pour la relaxation plus complète des muscles, des relaxants musculaires sont utilisés; non seulement la relaxation musculaire est améliorée, mais également le déroulement de l'anesthésie.

Après la cessation de l’approvisionnement en oxyde nitreux, pour éviter l’hypoxie, continuez à donner de l’oxygène pendant 4 à 5 minutes.

Utiliser l'oxyde nitreux, ainsi que tout moyen d'anesthésie, il est nécessaire de faire preuve de prudence, en particulier en cas d'hypoxie prononcée et d'altération de la diffusion des gaz dans les poumons.

Pour l'anesthésie du travail, on utilise l'autoanalgésie intermittente en utilisant un mélange d'oxyde nitreux (75%) et d'oxygène et en utilisant des appareils d'anesthésie spéciaux. La mère commence à inhaler le mélange lorsque les précurseurs du combat apparaissent et termine son inhalation à la hauteur du combat ou à la fin du combat.

Pour réduire l'excitation émotionnelle, prévenir les nausées et les vomissements et potentialiser l'action du protoxyde d'azote, une prémédication avec administration intramusculaire d'une solution à 0,5% de diazépam (seduxen, sibazone) en une quantité de 1 à 2 ml (5 à 10 mg) est possible.

Libération de forme: dans des cylindres métalliques d'une capacité de 10 litres sous une pression de 50 atm à l'état liquéfié. Les cylindres sont peints en gris et portent l'inscription "Pour usage médical".


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